Partizip verben

Lektion 1 „Die Klassenfahrt nach Berlin”

① Perfekt (Haben/sein + Partizip)

Se utiliza para contar historias, no es normalmente empleado en conversaciones.

Auxiliar SEIN: verbos que expresan cambio de lugar, estado o situación.

Auxiliar HABEN: verbos transitivos (y los intransitivos que no van con sein), los reflexivos, los modales y los impersonales.

Partizip: regelmäßig Verben	Partizip: -ieren Verben	Partizip: untrennbaren Verben	Partizip: trennbaren Verben
ge + Wortstamm + t	3p. Sing. Präsens	3p. Sing. Präsens	Präfix + ge + Wortstamm + t
« -d/-t/-gn/-chn
ge + Wortstamm + e + t
« e-
ge + g + Wortstamm +t

Ergänz die Tabelle mit dem Partizip:

abholen
anmachen
arbeiten
atnworten
aufhören
aufmachen
aufräumen
ausmachen
auspacken
beantworten
besuchen
bezahlen
buchtabieren
dauern
diskutieren
dusche
einkaufen
ergänzen
erklären
erzählen
fotografieren
frühstücken
gratulieren
haben
hören
kaufen
kennenlernen
kochen
korrigieren
küssen
lachen
lernen
machen
malen
notieren
organisieren
probieren
putzen
rechnen
reden
regnen
reparieren
schicken
schmecken
spielen
suchen
tanzen
telefonieren
üben
warten
wohnen
zeichnen
zumachen

② Wie komme ich…?

Zu + dativ

____Bahnhof

____Post

____Park

____Zoo

____Polizei

____Sportplatzt

____Museum

____Zentrum

Lektion 2 „Freunde haben – Freunde finden“

① Partizip – Unregelmäßige Verben

sein	gehen	gegangen
sein	fahren	gefahren
sein	sein	gewesen
sein	kommen	gekommen
sein	laufen	gelaufen
sein	schwimmen	geschwommen
sein	aufstehen	aufgestanden
sein	weglaufen	weggelaufen
sein	bleiben	geblieben
sein	springen	gesprungen

haben	sehen	gesehen
haben	anrufen	angerufen
haben	schereiben	Geschrieben
haben	fernsehen	ferngesehen
haben	essen	gegessen
haben	treffen	getroffen
haben	verlieren	verloren
haben	gewinnen	gewonnen
haben	sprechen	gesprochen
haben	trinken	getrunken
haben	verstehen	verstanden
haben	lessen	gelesen
haben	helfen	geholfen
haben	finden	gefunden
haben	schlafen	geschlafen
haben	gefallen	gefallen
haben	bekommen	bekommen
haben	lügen	gelogen
haben	anlügen	angelogen
haben	zerreißen	zerrissen

Reacciones químicas

Las reacciones químicas son procesos mediante los cuales unas sustancias llamadas reactivos se transforman en  otras sustancias denominadas productos.

Para que se produzcan estas transformaciones tienen que romperse los enlaces de las moléculas de los reactivos y formarse nuevos enlaces formando moléculas diferentes. En el proceso puede haber desprendimiento o absorción de energía denominado calor de reacción o entalpía (ΔH).

• Cuando la reacción química produce desprendimientos de energía se denomina reacción exotérmica y conlleva incrementos de H negativo (ΔH<0)
• Cuando una reacción absorbe energía se denomina endotérmica y conlleva incremento de H positivo (ΔH>0). 

Para que se rompan los enlaces de los reactivos, estos deben chocar entre sí cumpliendo dos requisitos:
   1. Que el choque se produzca con la suficiente energía cinética.
   2. Que se realice con la orientación adecuada.

Los choques que cumplen estas dos condiciones se denominan choques eficaces y la energía mínima que deben alcanzar los reactivos se denomina energía de activación (Ea). Cuanto menos sea la energía de activación la reacción ocurrirá a mayor velocidad.

Conservación de la masa en las reacciones químicas:
Lavoisier enunció el principio de conservación de la masa que dice:
En un sistema aislado, es decir, aquel en el que no entra ni sale materia, la suma de las masas de las sustancias iniciales o reactivos es igual a la suma de las masas de las sustancias que se forman o productos. 

Tipos de reacciones químicas:

Reacciones de:	Explicación	Esquema	Ejemplo
Síntesis	se forma un solo producto a partir de dos o más reactivos.	(A+B=C)	2H2 + O2=2H2O
Descomposición o análisis	a partir de un reactivo se obtienen dos o más productos	(AB=A+B)	H2CO3=CO2 + H2O
Desplazamiento	un elemento sustituye a otro dando lugar a un compuesto distinto	(AB+C=AC+B)	HCl + Zn = ZnCl2 + H2
Doble desplazamiento	se intercambian los elementos de los compuestos	(AB+CD=AC+BD)	AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Combustión	una sustancia llamada combustible arde en presencia de oxígeno . Si la sustancia tiene carbono siempre se obtiene CO2 + H2O. Estas reaciones son siempre exotérmicas		C2H6 + O2=CO2 + H2O

Instituciones de la unión europea

	INSTITUCIONES DE LA UNIÓN EUROPEA
	Consejo de la Unión Europea	Comisión Europea	Parlamento Europeo
Representación	Ministro de cada país responsable del tema que se trata	Presidente elegido por los gobiernos y ratificado por el parlamento ayudado de 27 comisarios de cada país	Diputados elegidos por los ciudadanos proporcionalmente a la a la población de cada estado
Función	Aprobar leyes y presupuesto	Proponer nuevas leyes	Tiene que ser consultado para la aprobación de nuevas leyes
	Dirigir las políticas económicas, exteriores y de seguridad común	Gestionar y  aplicar las políticas y el presupuesto	Impulsa nuevas reformas presentándolas a la Comisión y aprueba los presupuestos
		Aplicar las decisiones del consejo	Aprueba o rechaza el nombramiento de los comisarios
		Hacer cumplir la legislación
		Representar internacionalmente a UE	Puede censurar la Comisión en su conjunto
		Mediar conflictos entre sus miembros
Otros	La presidencia cambia cada seis meses y la desempeñan sucesivamente cada uno de los Estados miembros	Es donde trabajan la mayoría de los funcionarios de la UE. Está en Bruselas (Bélgica)	Se formó en 1957 con el tratado de Roma, Adquirió importancia en 1979 cuando los eurodiputados eran elegidos por los ciudadanos
			Está en Estrasburgo (Francia)
	OTRAS INSTITUCIONES DE LA UE
	Tribunal de Justicia	Tribunal de cuentas	Banco Central Europeo
	Garantiza que los tratados, leyes y normas de la UE se cumplan y apliquen del mismo modo en todos los Estados	Controla cómo se gastan los fondos de la UE	Es responsable del euro